1. 실험 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.


2. 실험 원리
(1). 평형상수
화학반응이 평형에 도달했을 대, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 같게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있고, 평형상수는 오직 온도에만 따라 다른 값을 가진다.
반응에서 평형 상수는 이다. 농도(몰농도)는 모두 평형시의 값이다. 이를 질량 작용의 법칙이라 하는데, 실험, 이론적으로 평형상수는 반응물 농도의 계수승 의 곱 분의 생성물 농도의 계수승 의 곱으로 주어지고 위의 Kc 와 같다. 기체가 반응하면 농도 대신에 압력을 넣어서 계산하나 실험에서는 용액 내에서의 반응이므로 농도를 사용한다.[1]

(중략)

(3). 공통이온 효과
대부분의 가역반응에서 평형 상태에서 생성물이나 반응물의 첨가, 압력의 변화, 온도의 변화, 용매의 첨가 등 외적조건에 의해서 평형이 바뀐다면 그 변화를 완화시키는 방향으로 평형이 이동한다. 이를 르샤틀리에 원리라고 한다.
용액 내에서 이온 간의 반응에서는 어떤 한 이온을 가지는 다른 화합물이 첨가되면 반응물이 늘어난 것과 같으므로 다른 이온의 몰농도도 감소하는데 이를 공통이온 효과라고 한다. 실험B에서는 수산화칼슘 포화용액과 수산화나트륨 용액이 섞이는데 이 경우, 수산화이온이 첨가되는 효과가 나타나고, 평형상수 는 일정해야 하므로 칼슘의 몰농도가 줄어들어서 결국 수산화칼슘의 침전 량이 증가한다.

없음